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En este blog vamos a recoger los trabajos realizados por el alumnado de los centros: Clara Campoamor de Bormujos y Hernán Cortés de Castilleja de la Cuesta, sobre los talleres que vamos a realizar para acercar la Ciencia al aula.


Este curso 2016/17nos hemos propuesto trabajar el agua.

miércoles, 29 de marzo de 2017

Hojas de papel - Huella Hídrica

TU HUELLA HÍDRICA ...

Huella Hídrica

EXPERIMENTO: Té que sube, agua que baja



Elementos
1 una taza de té bien caliente.
2 una olla de metal con mango.
3 un vaso pequeño.

Experiencia

Primero, colocar la olla en el congelador algunos minutos. Mientras tanto, poner sobre una mesa la taza llena de té bien caliente y, al lado, el vaso pequeño.Sacar la olla del congelador y colocarla -dada vuelta- sobre el vapor que surge de la taza. Verás que el vapor, al tomar contacto con el metal frío, se condensa y, si el vaso está bien ubicado, podrás recoger agua.



Condiciones

- ¿Qué diferencias encuntrás entre el color del agua de la taza y el agua del vaso? ¿Por qué?

- ¿Qué tipos de cambio de estado del agua se produjeron?

Entre todos

Buscá en la cocina de tu casa distintos ejemplos de mezclas y soluciones. Pueden ser comidas o bebidas. Reunite en grupos y tratá de identificar los componentes de las mezclas homogéneas que encontraste.




miércoles, 15 de marzo de 2017

Pioneros


En la Antigüedad, se consideraba al agua como un elemento simple, hasta que hace relativamente poco, se descubrió que se trata en realidad de una sustancia compuesta. Dos científicos de fines del siglo XVIII fueron los responsables de determinar la estructura: Henry Cavendish ) y Antoine-Laurent Lavoisier. Cavendish descubrió con sorpresa que quemando hidrógeno (un gas al que llamó "aire inflamable") obtenía agua. Se dedicó a medir y calcular pero no se preocupó demasiado por interpretar sus hallazgos. Fue Lavoisier el primero en investigar el tema con un verdadero método científico, y de sus observaciones pudo sacar deducciones muy interesantes. Halló la composición del agua no sólo por síntesis sino por análisis, y dio el nombre de hidrógeno al "aire inflamable" de Cavendish.

miércoles, 8 de marzo de 2017

CAMBIOS DE ESTADO

-¿Cómo se transforma en agua líquida la nieve de las montañas? Al captar la energía calórica, proveniente de la radiación solar, el agua en estado sólido (nieve o hielo), a través del proceso de fusión, pasa al estado líquido. Esta agua líquida es la que luego escurre por los cauces naturales de la superficie terrestre (ríos y arroyos). Parte de esta agua se infiltra a través de los poros del suelo para originar las napas o aguas subterráneas.

-¿Por qué después de una lluvia el suelo mojado se seca? Ocurre porque el agua capta la energía calórica del medio (se calienta) y pasa del estado líquido al gaseoso o de vapor, produciéndose una evaporación. Luego, la condensación del vapor de agua en la atmósfera, en condiciones propicias de presión y temperatura, provoca la lluvia.

-¿Qué diferencias existen entre la evaporación y la ebullición? Ambos cambios implican el paso del estado líquido al gaseoso por absorción de energía calórica. Sin embargo, en el primer caso, el proceso es relativamente lento, porque ocurre a temperatura ambiente y en la superficie del líquido. En el segundo caso, al suministrarse energía calórica adicional (calentamiento), el proceso es más rápido porque ocurre en toda "la masa del líquido". Cuando se observa este cambio se dice que "el líquido está ebullendo o hirviendo".

miércoles, 1 de marzo de 2017

EL AGUA: CARACTERÍSTICAS


El agua es la sustancia que más abunda en nuestro planeta. Todos la conocemos y estamos en contacto permanente con ella: al beberla, al cocinar, al bañarnos, al jugar cuando hace calor. Es tan importante que sin agua sería imposible cualquier forma de vida sobre la Tierra.
Fórmula del agua

El agua pura no tiene color, olor ni sabor, por eso se dice que es incolora, inodora e insípida.
 Hierve a cien grados centígrados (100°C) y se congela a cero grado centígrados (0 °C).
Aunque también se la suele llamar "vital elemento", el agua es en realidad una sustancia compuesta. Si pudiéramos verla más de cerca, descubriríamos que cada molécula
de agua está formada por tres átomos : dos de hidrógeno (de símbolo químico: H) y uno de oxígeno (de símbolo químico: O).
Henry Cavendish y Antoine-Laurent Lavoisier , fueron los dos científicos de fines del siglo XVIII que determinaron la estructura del agua.





Propiedades atípicas del agua
Algunas propiedades fisico-químicas del agua, anómalas si se las compara con las de otras sustancias, han sido determinantes en el desarrollo de la vida en el planeta Tierra.

Densidad (Relación entre la masa y el volumen)Contrariamente a lo que sucede con otras sustancias, el hielo -al fundirse a 0ºC- produce agua de mayor densidad que alcanza un valor máximo a 4ºC para retornar al comportamiento "normal" y disminuir progresivamente a medida que el líquido se calienta.
Esto produce que:
- El hielo flote y los océanos, ríos y lagos se congelen sólo en superficie, creando movimientos ascendentes y descendentes por gradientes de densidad, que al facilitar el intercambio de nutrientes y gases con la superficie, permite la vida debajo de la capa helada.
- Se dilate al pasar a estado sólido y, al infiltrarse por las grietas de las rocas y congelarse de noche, fraccione las rocas contribuyendo a la formación de los suelos.
- El hielo no sólo se funde cuando se lo calienta sino también cuando se lo comprime.

Propiedades térmicas
La capacidad calorífica, el calor de fusión y el calor de vaporización son extremadamente altos en el agua. Esto hace que sea un excelente regulador térmico no sólo para plantas y animales, sino también para el clima del planeta, fundamentalmente por los océanos. Si bien los mecanismos son complejos, se resumen en los siguientes procesos:
- El agua es "transparente" a la radiación del sol, absorbiendo gran cantidad de energía que luego se transforma en calor, mientras que la corteza terrestre es opaca y sólo se calienta superficialmente.
- Los océanos liberan mucho más cantidad de calor y más lentamente que la corteza.
- La evaporación sobre los océanos es mayor que sobre los continentes, salvo sobre los trópicos, donde la evapotranspiración de los bosques se iguala a la evaporación (a igualdad de superficie). Por todo esto los océanos actúan como retardadores de los cambios de temperatura. Los climas continentales son más rigurosos que los marítimos y en el hemisferio sur, que tiene mayor proporcion de masa oceánica, las temperaturas medias son menos rigurosas que en el hemisferio norte.

Cada molécula de agua tiene dos átomos de Hidrógeno y uno de Oxígeno.Propiedades físicas
Apariencia Incoloro
Densidad 1000 kg/m3; 1 g/cm3
Masa molar 18,01528 g/mol
Punto de fusión 0 °C (273 K)
Punto de ebullición 100 °C (373 K)
Temperatura crítica 374 °C (647 K)
Presión crítica 217.7 atm
Presión de vapor 1 atm (100 °C)
0,0231 atm (20 °C)
0,00603 atm (0 °C)
Estructura cristalina Hexagonal (véase hielo)
Viscosidad 1 cP (20 °C)
Índice de refracción (nD) 1,333
Constante dieléctrica 78,5
Propiedades químicas
Acidez 15,74 pKa
Solubilidad en agua 100 %
Momento dipolar 1,85 D
Termoquímica
ΔfH0gas -241,83 kJ/mol
ΔfH0líquido -285,83 kJ/mol
ΔfH0sólido -291,83 kJ/mol
S0gas, 1 bar 188,84 J·mol-1·K
Capacidad calorífica (C) 1
Riesgos
Riesgos principales [1], [2], [3]
Ingestión Necesaria para la vida; su consumo excesivo puede producir dolores de cabeza, confusión y calambres. Puede ser fatal en atletas.
Inhalación No es tóxica. Puede disolver el surfactante de los pulmones. La sofocación en el agua se denomina ahogo.
Piel La inmersión prolongada puede causar descamación.
Ojos No es peligrosa para los ojos, a no ser que tenga cloro, con el cual los ojos se irritan.
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.

miércoles, 22 de febrero de 2017

Mezclas y soluciones



El agua que habitualmente vemos no está sola, en su interior contiene sales, minerales y otras sustancias. Esto sucede porque el agua es un solvente casi universal en la que pueden encontrarse disueltas innumerables sustancias orgánicas e inorgánicas.
Cuando agregamos una sustancia (soluto) a otra (solvente) hacemos una mezcla. Las mezclas pueden ser heterogéneas u homogéneas.


1 Una mezcla es heterogénea cuando sus componentes pueden distinguirse a simple vista. Por ejemplo: en un recipiente con agua agregamos arena.

2 Una mezcla es homogénea cuando no se pueden distinguir sus componentes. Por ejemplo: en un recipiente con agua agregamos sal y removemos.

A las mezclas homogéneas se las llama soluciones . En estos casos, el soluto agregado al agua se divide en grupos de tan pocas moléculas que ya no puede distinguirse, ni aún con microscopio. Aunque sí le puede dar al agua otro sabor, color u olor. Así como hay sustancias que se mezclan con el agua y dan como resultado soluciones, hay otras -como el aceite- que nunca se mezclan homogéneamente con ella. Se dice entonces que son inmiscibles, que significa "que no se puede mezclar". Cuando se agrega al agua una sustancia inmiscible, se obtiene siempre una mezcla heterogénea.
Sabías que?

La temperatura influye en las soluciones
Al azucarar un té, veremos que se disuelve mejor mientras más caliente esté el agua. En otro ejemplo, si queremos agregar azúcar a un jugo de naranja bien frío, será muy difícil disolverla. La conclusión que sacamos es que la temperatura influye en la preparación de las soluciones. La cantidad de azúcar que podamos disolver dependerá de la cantidad de azúcar, de la cantidad de agua y de la temperatura de ésta. Podemos decir entonces que a una determinada temperatura hay una cantidad máxima de soluto que se puede disolver en el solvente. Esto se denomina solubilidad. La solubilidad varía de acuerdo con la temperatura. En la mayoría de los casos aument